BLOQUE #3
ESTADOS DE
LA MATERIA..!!!
Para cualquier sustancia o elemento material, modificando sus
condiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados o fases,
denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones)
que la constituyen.
Todos los estados de
agregación poseen propiedades y características diferentes, los más conocidos y
observables cotidianamente son cinco, las llamadas fases sólida, líquida, gaseosa, plasmática.
- Los sólidos: Tienen
forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad
de sus estructuras.
- Los líquidos: No
tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el presentar
unas propiedades muy especificas son características de los líquidos.
- Los gases: No tienen
forma ni volumen fijos. En ellos es muy características la gran variación
de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y
presión.
GENERALIDADES
SOBRE LOS ESTADOS DE LA MATERIA Y PLASMAS..!!!
ESTADO
SOLIDO.!!
Los objetos en estado sólido se
presentan como cuerpos de forma definida; sus átomos a menudo se entrelazan
formando estructuras estrechas definidas, lo que les confiere la capacidad de
soportar fuerzas sin deformación aparente. Son calificados generalmente como
duros y resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son mayores que las de
repulsión. En los sólidos cristalinos, la presencia de espacios
intermoleculares pequeños da paso a la intervención de las fuerzas de enlace,
que ubican a las celdillas en formas geométricas. En los amorfos
o ítreos, por el contrario, las partículas que los constituyen carecen de una
estructura ordenada.
Las sustancias en estado sólido suelen
presentar algunas de las siguientes características:
Ø Cohesión elevada
Ø Forma
definida
Ø Incompresibilidad
Ø Resistencia a
la fragmentación
Ø Fluidez muy
baja o nula
Ø Algunos de
ellos se subliman
ESTADO LIQUIDO..!!
Si se
incrementa la temperatura, el sólido va perdiendo forma hasta
desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estado líquido.
Característica principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del
recipiente que lo contiene. En este caso, aún existe cierta unión entre los
átomos del cuerpo, aunque mucho menos intensa que en los sólidos.
El estado líquido presenta las
siguientes características:
¨ Cohesión menor.
¨ Movimiento
energía cinética.
¨ No poseen
forma definida.
¨ Toma la forma
de la superficie o el recipiente que lo contiene.
¨ En el frío se
contrae (exceptuando el agua).
¨ Posee fluidez
a través de pequeños orificios.
¨ Puede
presentar difusión.
¨ Volumen
constante
ESTADO
GASEOSO..!!
Incrementando
aún más la temperatura, se alcanza el estado gaseoso. Las moléculas del gas se
encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por
todo el espacio en el cual son contenidos.
El estado
gaseoso presenta las siguientes características:
§ Cohesión casi
nula.
§ No tienen
forma definida.
§ Su volumen es
variable.
PLASMAS..!!
El plasma
es un gas ionizado, es decir que los átomos que lo componen se han separado de
algunos de sus electrones. De esta forma el plasma es un estado parecido al gas
pero compuesto por aniones y cationes (iones con carga negativa
y positiva, respectivamente), separados entre sí y libres, por eso es un
excelente conductor.
Un ejemplo muy claro es el Sol. En la baja Atmosfera terrestre, cualquier
átomo que pierde un electrón (cuando es alcanzado por una partícula
cósmica rápida) se dice que está ionizado. Pero a altas temperaturas es muy
diferente.
Cuanto más caliente está el gas, más rápido se
mueven sus moléculas y átomos,(ley de los gases ideales) y a muy altas
temperaturas las colisiones entre estos átomos, moviéndose muy rápido, son
suficientemente violentas para liberar los electrones. En la atmósfera solar,
una gran parte de los átomos están permanentemente «ionizados» por estas
colisiones y el gas se comporta como un plasma. A diferencia de los gases fríos
(por ejemplo, el aire a temperatura ambiente), los plasmas conducen la
electricidad y son fuertemente influidos por los campos magnéticos.
La lámpara fluorescente, contiene plasma
(su componente principal es vapor de mercurio) que calienta y agita la
electricidad, mediante la línea de fuerza a la que está conectada la lámpara.
La línea, positivo eléctricamente un extremo y negativo, causa que los iones
positivos se aceleren hacia el extremo negativo, y que los electrones negativos
vayan hacia el extremo positivo. Las partículas aceleradas ganan energía,
colisionan con los átomos, expulsan electrones adicionales y mantienen el
plasma, aunque se recombinen partículas. Las colisiones también hacen que los
átomos emitan luz y esta forma de luz es más eficiente que las lámparas
tradicionales. Los letreros de neón y las luces urbanas funcionan por un
principio similar y también se usaron en electrónicas.
Video de los estados de la materia..!!!
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